Calcule la densidad del CO2 a 55. 6°Cy 53. 4 atmósferas de presión. Dar respuesta en g / L (Tome el peso de C = 12, O = 16 y R como 0. 0821 atm * L / mol * K) (Dé su respuesta con dos cifras decimales, utilice punto en vez de la coma.
En resumen
PV = nRTDensidad = m / Vm / V = (44 g / mol x 53. 4 atm) / (0. 0821 atm. L / mol. K x 328. 6 K)m / V = 87. 09 g / L SALUDOS!
PV = nRTDensidad = m / Vm / V = (44 g / mol x 53.
4 atm) / (0.
0821 atm.
L / mol.
K x 328.
6 K)m / V = 87.
09 g / L SALUDOS!
Calcule la densidad del CO2 a 29. 5°C y 92. 9 atmosferas de presión. (Tome el peso de C = 12, O = 16 y Ley de los gases ideales : V x P = n x R x TP = 92. 9 atmT = 29. 5 ºC + 273 = 302. 5 KR = 0. 0821 (atm x L / mol x…
PV = nRTm / V = Mm x P / R x TMm = 16 g / mol T = 19. 5 + 273 = 292. 5 K Densidad = m / VDensidad = (16 g / mol x 3 atm) / (0. 0821 atm. L / mol. K x 292. 5 K)Densidad = 1. 99 g / L SALUDOS!
PV = nRTm / V = Mm x P / R x T Densidad = (16 g / mol x 26. 3 atm) / (0. 0821 atm. L / mol. K x 311. 5 K)Densidad = 16, 42 g / L SALUDOS!