Calcule la concentración molar del aire atmosférico (asuma condiciones ideales)?
Calcule la concentración molar del aire atmosférico (asuma condiciones ideales). Exprese su respuesta en concentración molar y en moléculas por centímetros cúbicos.
En resumen
Existe un principio expuesto en la ley de los gases ( Ley de Avogadro) 1 mol de un gas en condiciones ideales tiene un volumen equivalente a 22. 4 litros (temperatura y presión normal).
Mejor respuesta
Existe un principio expuesto en la ley de los
gases ( Ley de Avogadro) 1 mol de un gas en condiciones ideales tiene un
volumen equivalente a 22.
4 litros (temperatura y presión normal).
Por otra
parte, hay que tomar en cuenta que el Nitrógeno posee una concentración del 78%
en el aire, mientras que el Oxígeno presente en el aire equivale al 21%, entonces, en un litro de aire atmósfera
hay :
Oxígeno 1 litro ……….
100%
X .
……… 21 %
x = 0, 21 litros de Oxigeno.
Lo llevamos a moles
1 mol ……….
22, 4
l x ……….
0, 21 l
x = 0.
009375 moles
Por lo que hay 0.
009375 moles de oxigeno en 1 litro de aire,
y para llevarlo de litros a cc dividimos entre
1000 (porque 1 Lt = 1000 cc)
0, 009375 / 1000 = 0, 000009375 = 9, 375 x 10⁶moles de oxígeno / cc de aire
Aplicamos el mismo razonamiento para el
Nitrógeno :
1 litro .
100% X .
78 %
X = 0, 78 litros de Nitrógeno.
Que si lo pasamos a moles es igual a
1 mol .
22. 4 l X .
0. 78 l
X = 0.
0348
Por lo que hay 0.
0348 moles de Nitrógeno en 1 litro de aire =
0, 0000348 = 3, 48 x 10⁵moles de Nitrógeno / cc
Para calcular las moléculas, simplemente partimos
del principio de que 1 mol = N° de Avogadro de moléculas, siendo este valor
6, 022 x 10²³, decimos :
Para el Oxígeno :
1 mol ………….
6, 022 x 10²³moléculas 0.
009375 mol ….
… X
X = ( 0, 009375 x 6, 022 x 10²³) / 1 = 0, 0565 x
10²³ moléculas
0, 0565 x 10²³moléculas de Oxígeno / Lt de aire.
Para el Nitrógeno : 1 mol ………….
6, 022 x 10²³moléculas 0.
0348 mol ….
……. X
X = ( 0, 0348 x 6, 022 x 10²³) / 1 = 0, 210 x 10²³
moléculas
0, 210 x 10²³moléculas de Nitrógeno / Lt de Aire.
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