Calcule la concentración molar de 1?
Calcule la concentración molar de 1. 6gr de sulfato de cobre en 250 ml de solucion.
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : M (Molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol / L) m1 (masa del soluto) = 1. 6 g V (volumen de la solución) = 250 mL → 0. 250 L MM (masa molar del sulfato de cobre II - CuSO4) Cu = 1 * (63. 54u) = 63. 54 uS = 1 * (32. 06u) = 32.
Mejor respuesta
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
M (Molaridad o Concentración Molar) = ?
(en mol / L)
m1 (masa del soluto) = 1.
6 g
V (volumen de la solución) = 250 mL → 0.
250 L
MM (masa molar del sulfato de cobre II - CuSO4)
Cu = 1 * (63.
54u) = 63.
54 uS = 1 * (32.
06u) = 32.
06 uO = 4 * (16u) = 64 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM (masa molar del sulfato de cobre II - CuSO4) = 63.
54 + 32.
06 + 64 = 159.
6 g / molAplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20M%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%2AV%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20M%20%3D%20%5Cdfrac%7B1.6%7D%7B159.6%2A0.250%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20M%20%3D%20%5Cdfrac%7B1.6%7D%7B39.9%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BM%20%5Capprox%200.040%5C%3Amol%2FL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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