Calcule la concentración molar de 1?
Calcule la concentración molar de 1. 6gr de sulfato de cobre en 250 ml de solucion.
Calcule la concentración molar de 1. 6gr de sulfato de cobre en 250 ml de solucion.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Eduardomc2005
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : M (Molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol / L) m1 (masa del soluto) = 1. 6 g V (volumen de la solución) = 250 mL → 0. 250 L MM (masa molar del sulfato de cobre II - CuSO4) Cu = 1 * (63. 54u) = 63. 54 uS = 1 * (32. 06u) = 32.
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
M (Molaridad o Concentración Molar) = ?
(en mol / L)
m1 (masa del soluto) = 1.
6 g
V (volumen de la solución) = 250 mL → 0.
250 L
MM (masa molar del sulfato de cobre II - CuSO4)
Cu = 1 * (63.
54u) = 63.
54 uS = 1 * (32.
06u) = 32.
06 uO = 4 * (16u) = 64 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM (masa molar del sulfato de cobre II - CuSO4) = 63.
54 + 32.
06 + 64 = 159.
6 g / molAplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20M%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%2AV%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20M%20%3D%20%5Cdfrac%7B1.6%7D%7B159.6%2A0.250%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20M%20%3D%20%5Cdfrac%7B1.6%7D%7B39.9%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BM%20%5Capprox%200.040%5C%3Amol%2FL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : M (Molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol / L) m1 (masa del soluto) = 1. 6 g V (volumen de la solución) = 250 mL → 0.
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