Calcule la concentración molal (m) de una solución que resulta de mezclar 16, 3 gramos de Mg(OH)2 en 700 mL de H2O, Recuerde que la densidad del aguas es 1 g / mL.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Yolalove1d
En resumen
Facil miralo, y veras que es facil : (molal)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20%5Cfrac%7Bmol%28soluto%29%7D%7BKg%28solvente%29%7D%20" /> 700 = m = V (H2O) - >solvente soluto(peso molecular) = 58g / mol <img src="https://tex.z-dn.net/?
Facil miralo, y veras que es facil :
(molal)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20%5Cfrac%7Bmol%28soluto%29%7D%7BKg%28solvente%29%7D%20" />
700 = m = V (H2O) - >solvente
soluto(peso molecular) = 58g / mol
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B16%2C3gMg%28OH%292%7D%7B700gH2O%7D%2A%20%5Cfrac%7B1molMg%28OH%292%7D%7B58gMg%28OH%292%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B1000g%7D%7B1Kg%7D%20%3D%28m%29%3D0%2C40%20" /> RESP.
Facil miralo, y veras que es facil : (molal)<img src="https://tex.z-dn.net/?
Masa de disolvente en kilogramos : D = m / V 1 = m / 700 m = 1 * 700 m = 700 g 1 kg - - - - - - - - - - - - 1000 g ? Kg - - - - - - - - - - - - - 700 g kg = 700 * 1 / 1000 = > 0, 7 kg moles del soluto : masa molar…
Bueno en primer lugar tienes q tener tu formula D = M / V siendo lo siguiente : obaever que datos tienes y obviamente te das cuenta que te dan masa = 192gr, como tambie volumen = 1, 14 gr / ml por lo tanto la…
La concentración molal de la sulución m' es : El soluto es el KOH : Y tienes que saberte que la densidad del agua en condiciones normales (el solvente) es 1 g / ml. M = ρ∀ = (1)(450) = 450 g Ya solo reemplazas en la…
La concentracion molar de obtienedividiendo el numero de moles entre los litros de solucion pero primero tenemos que sacar el numero de moles que se obtiene dividiendo los g entre el peso molecular en este caso Mg =…
Debe ser para la concentracion Molal (m), porque para molaridad tendriamos que tener talvez mas datos o suponer volumenes aditivos. Mg(OH)2 - >(peso molecular) = 58g / mol - >SOLUCION Molala(m) = mol(soluto) /…