Calcule la composicion centesimal del sulfuro ferroso?

Composición centesimal 10Calcula la composición centesimal del sulfato de hierro (III)Datos : S = 32 ; O = 16 ; Fe = 56.

Solución : Primero hallaremos el peso molecular del sulfato de hierro (III) (Fe2(SO4)3), teniendo en cuenta que en cada molécula del compuesto hay 2 átomos de hierro (ver los subíndices del compuesto), 3 átomos de azufre y 12 átomos de oxígeno, es decir, que en un mol de sulfato de hierro (III) hay 2 moles de átomos de hierro (cada uno de ellos pesa 56 g), 3 moles de átomos de azufre (cada uno de ellos pesa 32 g) y 12 (4·3) moles de átomos de oxígeno (cada uno de ellos pesa 16 g), por tanto : O sea, que en 400 g de sulfato, hay 112 g de hierro (Fe), 96 g de azufre (S) y 192 g de oxígeno (O).

Ahora podemos hacer : Si en 400 g de Fe2(SO4)3hay 112 g de FeEn 100 g de Fe2(SO4)3habrá x de Fe400 / 100 = 112 / x → 400 x = 112 · 100 → x = 11200 / 400 = 28 %Si en 400 g de Fe2(SO4)3hay 96 g de SEn 100 g de Fe2(SO4)3habrá x de S400 / 100 = 96 / x → 400 x = 96 · 100 → x = 9600 / 400 = 24 %Para hallar el porcentaje del oxígeno, únicamente hay que hacer una resta : 100 – (28 + 24) = 48%También se puede hacer dividiendo la parte por el todo y después multiplicar por 100, es decir :