Calcule el volumen de una solucion 0, 5 M de NaOH que se puede preparar a partir de 5 [ml] de una solucion 36% (m / m) del mismo soluto y de densidad 1, 39 [g / ml] y tiene que dar 125, 1 mL.
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : V (volumen final de la solución) = ? (en mL) % p / p = 36 d (densidad) = 1, 39 g / mL V (volumen inicial de solución) = 5 mL m (masa de solución) = ? (en g) m1 (masa de soluto) = ? (en g) n1 (número de mol) = ?
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
V (volumen final de la solución) = ?
(en mL)
% p / p = 36
d (densidad) = 1, 39 g / mL
V (volumen inicial de solución) = 5 mL
m (masa de solución) = ?
(en g)
m1 (masa de soluto) = ?
(en g)
n1 (número de mol) = ?
(en mol)
M (Molaridad) = 0, 5 M (Mol / L)
MM (Masa Molar del NaOH)
Na = 1 * 23 = 23 u
O = 1 * 16 = 16 u
H = 1 * 1 = 1 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
MM (masa molar de NaOH) = 23 + 16 + 1 → MM = 40 g / mol
Vamos a encontrar la masa de la solución, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=d%20%3D%20%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BV%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C39%5C%3Ag%2FmL%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.5cm%7D%7D%7B~%7D%20%3D%20%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7B5%5C%3AmL%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.5cm%7D%7D%7B~%7D%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%20%3D%201%2C39%2A5" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bm%20%3D%206%2C95%5C%3Ag%7D" />
Utilizaremos el porcentaje de masa / masa, para encontrar la masa del soluto, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25p%2Fp%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7Bm%7D%2A100%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=36%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B6%2C95%7D%2A100%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=100%2Am_1%20%3D%2036%2A6%2C95" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=100m_1%20%3D%20250%2C2" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m_1%20%3D%20%20%5Cdfrac%7B250%2C2%7D%7B100%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bm_1%20%3D%202%2C502%5C%3Ag%7D" />
Ahora, vamos a encontrar el número de mols, veamos :
[img = 10]
[img = 11]
[img = 12]
Ahora, vamos a encontrar el volumen de la solución, aplicando los datos encontrados a la fórmula de la concentración molar, veamos :
[img = 13]
[img = 14]
[img = 15]
[img = 16]
[img = 17]
¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
IntroducciónLassolucionesenquímica, sonmezclashomogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes…
NaOH = 40 g Eq = 40g = 40 g 1 40 g 1 Eq 0, 8 Eq 1 L 20 g X = 0, 5 Eq 0, 5 Eq X = 0, 625 L Respuesta 1.
•Convertimos a M la sol. Que queremos : [NaOH] = 0. 5 mM x ( 1 M / 1000mM ) = 0. 0005 M •Moles necesarios : n = 0. 1 L x ( 0. 0005 mol / L) = 0. 00005 mol •Volumen a añadir de la sol. Que tenemos (el restante es agua) :…
%m / m = masa soluto x 100 ```````````````` masa solución masa soluto = 10 g / g x 150 g `````````````````````` 100 masa soluto = 15 g de NaOH.