Calcule el volumen de una solución 1M de H2S04, que se puede prepsrar a partir de 50 [mL] de una solución 12% (m / m) del mismo acido y de densidad 1, 08 [g / mol].
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Rociodelanoche
En resumen
Espero haberte ayudado 50 ml slnx 1. 08 g sln / 1ml x 12 g H2SO4 / 100 g sln x 1mol H2SO4 / 98. 1 g H2SO4 x 1 L x 1 mol H2SO4 = 0. 06 L.
Espero haberte ayudado
50 ml slnx 1.
08 g sln / 1ml x 12 g H2SO4 / 100 g sln x 1mol H2SO4 / 98.
1 g H2SO4 x 1 L x 1 mol H2SO4 = 0.
06 L.
Espero haberte ayudado 50 ml slnx 1. 08 g sln / 1ml x 12 g H2SO4 / 100 g sln x 1mol H2SO4 / 98. 1 g H2SO4 x 1 L x 1 mol H2SO4 = 0. 06 L.
Puedes hacer el problema a partir de la ecuación de la densidad o usando el dato de ésta a modo de factor de conversión. Voy a seguir este último método : .
Como sólo añadimos agua, los moles de ácido antes y después son los mismos. Los moles son V(L) x M. De forma que V x M = V´ x M´ (30 / 1000) x 15 = V´x 5. V´ = 30 x 15 : (1000 x 5) = 90 / 1000 L, o lo que es lo mismo 90…