Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición de una disolución formada por 2?
Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición de una disolución formada por 2. 04 g de KBr y 4. 82 g de glucosa (C6H12O6) en 188 g de agua.
En resumen
El punto de congelación y el punto de ebullición de la disolución son respectivamente : Tc = - 0. 42 ºC ; Te = 100.
Mejor respuesta
El punto de congelación y el punto de ebullición de la disolución son respectivamente : Tc = - 0.
42 ºC ; Te = 100.
12 º C El punto de congelación y el punto de ebullición de la disolución se calcula mediante al aplicación de las fórmulas respectivas de la siguiente manera : sto = 2.
04 g KBr sto = 4.
82 g C6H12O6 solve = 188 g H2O = 0.
188 Kg solve moles sto = 2.
04 g / 119 g / mol + 4.
82 g C6H12O6 / 180 g / mol = moles sto = 0.
0439 moles m = 0.
0439 moles sto / 0.
188 Kg solve = 0.
23 mol / Kg ΔTc = m * Kc = 0.
23 mol / Kg * 1.
86 ºC * Kg / mol = 0.
42 ºC Tc = Tc solve - ΔTc = 0ºC - 0.
42ºC = - 0.
42 ºC ΔTe = m * Ke = 0.
23 mol / Kg * 0.
52 C * Kg / mol = 0.
12 ºC Te = Te solve + ΔTe = 100ºC + 0.
12C = 100.
12 º C.
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