Calcule el pH después de de la adición de 0. 0 ; 5. 00 ; 15. 00 ; 25. 00 ; 40. 00 ; 45. 00 ; 49. 00 ; 50. 00 ; 51. 00 ; 55. 00 y 60. 00 de NaOH 0. 100 M en la valoración de 50. 00 mL de ácido clorhidrico 0. 1000 M. Finalmente grafique pH Vs Volumen de NaOH.
En resumen
PH = ? Después de la adición de cada uno de los valores dados de NaOH . MNaOH = 0. 100 M valoración de : VHCl = 50. 00 ml MHCl = 0. 1000 M Gráfica PH vs V de NaOH = ? Para resolver el ejercicio se procede a plantear lo siguiente : M * VNaOH = 0. 100 M * 50.
PH = ?
Después de la adición de cada uno de los valores dados de NaOH .
MNaOH = 0.
100 M valoración de : VHCl = 50.
00 ml MHCl = 0.
1000 M Gráfica PH vs V de NaOH = ?
Para resolver el ejercicio se procede a plantear lo siguiente : M * VNaOH = 0.
100 M * 50.
00 ml VNaOH = 5 ml Adición de 0.
0 ml de NaOH (0.
1 M inicialmente de HCl) : NaOH → Na⁺ + OH⁻iniciales : 0.
1 M 0 0 reacciona : 0.
1 M 0 0 Forma : 0 0.
1 M 0.
1 M Equilibrio : ( 0.
1 - 0.
1) [OH⁻] = 0.
1 M POH = - log0.
1 = 1 PH = 14 - POH = 14 - 1 = 13 .
Adición de 5ml NaOH : NaOH + HCl → NaCl + H2O moles iniciales : 0.
1 * 5 = 0.
5 0. 1 * 50 = 50mmol 0 0moles que reaccionan : 0.
5 0. 5 0 0moles que se forman : 0 0 0.
5 0. 5 Equilibrio : 5 - 0.
5 = 4.
5 0. 5 - 0.
5 = 0 0.
5 0. 5 El nuevo volumen de la solución sera de 50 ml de HCl + 5 ml de NaOH Volumen de la solución = 55 ml como al inicio : [NaOH] = 4.
5mmol / 55ml = 4.
5 mol / 55ml [NaOH] = 0.
0818 [OH - ] = 0.
0818 POH = - log [OH] = - log[0.
0818 ] = 1.
7447 PH = 14 - 1.
7447 = 12.
2553 Adición de 15 ml de NaOH : NaOH + HCl → NaCl + H2O moles iniciales : 0.
1 * 15 = 1.
5 0. 1 * 50 = 5mmol 0 0moles que reaccionan : 1.
5 1. 5 0 0 moles que se forman : 0 0 1.
5 1. 5 Equilibrio : ( 5 - 1.
5 ) = 3.
5 1. 5 - 1.
5 = 0 1.
5 1. 5 El nuevo volumen de la solución sera 50 ml de HCl + 15 ml de NaOH Vsol = 65 ml [NaOH = OH⁻ NaOH = 3.
5 mmol / 65 ml = 3.
5 mol / 65 L concentración NaOH = 0.
0538 '' OH⁻ = 0.
0538 POH = - log ( 0.
0538 ) = 1.
2692 PH = 14 - 1.
2692 = 12.
730 .
Se procede de igual forma con los demás valores de volumen proporcionados, obteniéndose así los resultados .
Observa la gráfica en el adjunto .
Nose cual seria la respuesta pero ya q es 165646442452 oxigeno.
10g×1mol / (peso molecular del naoh)×L / 2moles = (operas y ya).
El Hidroxido de Sodio (NaOH) es una fuerte base por su componente OH, sin embargo al combinarse con agua se forma un acido altamente corrosivo.
Como el NaOH es una base fuerte, se ioniza completamente y se tiene : pOH = - log(0, 010)pOH = 2pH = 14 - POHpH = 14 - 2pH = 12SALUDOS!