Calcule el pH después de de la adición de 0. 0 ; 5. 00 ; 15. 00 ; 25. 00 ; 40. 00 ; 45. 00 ; 49. 00 ; 50. 00 ; 51. 00 ; 55. 00 y 60. 00 de HCl 0. 100 M en la valoración de 50. 00 mL de hidróxido de sodio 0. 1000 M. Finalmente grafique pH Vs Volumen de HCl.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Mely1122
En resumen
Hola!
Hola!
Adición 0L de HCl
El hidróxido de sodio se disocia :
NaOH→ Na⁺ + OH⁻
0, 1M 0, 1M 0, 1M
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log [0, 1]
pOH = 1
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1
pH = 13 Adición de 5mL de HCl
Calculamos los moles de cada compuesto
n = C * V
Donde :
n : mol (mol)
C : concentración (M)
V : volumen (L)
nNaOH = 0, 1M * 0, 05L
n NaOH = 0, 005mol
n HCl = 0, 1M * 0, 005L
n HCl = 0, 0005mol
La reacción de neutralización ácido baseviene dada por : NaOH + HCl → NaCl + H₂O
n inicial 0, 005 0, 0005 0 0
n reaccionan 0, 0005 0, 0005 - -
n obtienen - - 0, 0005 0, 0005
n final 0, 0045 0 0, 0005 0, 0005
Calculamos el volumen final asumiendo volumenes aditivos
Vf = 0, 05L + 0, 005L = 0, 055L
La base sobrante se disociará totalmente por ser una base fuerte, los moles de OH⁻ serán los mismos que los moles en exceso del NaOH
[NaOH]f = [OH⁻]f
[OH⁻] = 0, 0045mol / 0, 055L
[OH⁻] = 0, 082M
pH = 14 - ( - log[0, 082])
pH = 12, 91
Realizamos el mismo procedimiento hasta el añadir 49mL de HCl.
Adición de 50mL de HCl
Calculamos losmolesde cada compuesto
n HCl = 0, 1M * 0, 05L
n HCl = 0, 005mol
La reacción de neutralización ácido baseviene dada por : NaOH + HCl → NaCl + H₂O
n inicial 0, 005 0, 005 0 0
n reaccionan 0, 005 0, 005 - -
n obtienen - - 0, 005 0, 005
n final 0 0 0, 005 0, 005
Puesto que se ha neutralizado completamente :
[H₃O⁺] = [OH⁻]
pH = 7 Adición de 51mL de HCl
nNaOH = 0, 1M * 0, 05L
n NaOH = 0, 005mol
n HCl = 0, 1M * 0, 051L
n HCl = 0, 0051mol
La reacción de neutralización ácido baseviene dada por : NaOH + HCl → NaCl + H₂O
n inicial 0, 005 0, 0051 0 0
n reaccionan 0, 005 0, 005 - -
n obtienen - - 0, 005 0, 005
n final 0 0, 0001 0, 005 0, 005
Calculamos elvolumen finalasumiendo volumenes aditivos
Vf = 0, 05L + 0, 051L = 0, 101L
El ácido sobrante se disociará totalmente por ser un ácido fuerte, los moles de H₃O⁺serán los mismos que los moles en exceso del HCl
[HCl]f = [H₃O⁺]f
[H₃O⁺] = 0, 0001mol / 0, 101L
[H₃O⁺] = 0, 00099M
pH = - log[0, 00099]
pH = 3
Realizamos el mismo procedimiento para los volumenes restantes.
Ver la gráfica pH vs Volumen de HCl.
Hola!
Es un problema de mezcla homogenea : M1V1 + M2V2 = M3V2 siendo M = molaridad y V = volumen como tienes normalidad entonces lo pasamos a molaridad aplicando Normalidad = Molaridad x parametro teta ( para el HCl es 1 cant…
Respuesta : Explicación : HCL mas KOH = KCI + H2O.
Que serian los asteriscos? De la respuesta que pusieron.