Calcule el pH de una disolución que se prepara al disolver 3?
Calcule el pH de una disolución que se prepara al disolver 3. 3g de (NH4)2SO4 en agua hasta 500mL de solución. Ka = 5, 6 × 10 ^ - 10.
10ImAilyn
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Emi132000
En resumen
El pH de la disolución de (NH₄)₂SO₄ es 5. 28.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
El pH de la disolución de (NH₄)₂SO₄ es 5.
28. Explicación : Al disolverse el (NH₄)₂SO₄ se tiene la siguiente reacción : (NH₄)₂SO₄ ⇒ 2NH₄⁺ + SO₄²⁻El ion amonio, al provenir de una base débil, se hidroliza : NH₄⁺ ⇔ NH₃ + H⁺La constante de disociación ácida se puede escribir entonces cómo : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ka%3D%5Cfrac%7B%5B%20NH_%7B3%7D%5D%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%7D%7B%5BNH_%7B4%7D%5E%7B%2B%7D%20%5D%7D%20%5C%5C" />En el inicio se tiene : - [NH₄⁺ ] = MW (NH₄)₂SO₄ = 132.
14 g / molmoles (NH₄)₂SO₄ = 3.
3 g * (1 mol / 132.
14 g) = 0.
025 molLa concentración molar se determina cómo : Molaridad = moles de soluto / litros de soluciónM = 0.
025 mol / 0.
5 L = 0.
05 mol / L[NH₄⁺ ] = 0.
05 M - [ NH₃] = [ H⁺] = 0En el equilibrio : - [NH₄⁺ ] = 0.
05 - x (como x es mucho menor a 0.
05 se puede despreciar) - [ NH₃] = [ H⁺] = xReemplazando : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ka%3D%20%5Cfrac%7Bx%5E%7B2%7D%20%7D%7B%5BNH_%7B4%7D%5E%7B%2B%7D%20%5D%7D%20%3D5.6x10%5E%7B-10%7D%20%5C%5Cx%5E%7B2%7D%3D%202.75x10%5E%7B-11%7D%20%5C%5Cx%3D5.2x10%5E%7B-6%7D" />El pH es igual a : pH = - log [ H⁺]pH = - log(5.
2 x 10⁻⁶) pH = 5.
28.
Preguntas frecuentes
Calcule el pH de una disolución que se prepara al disolver 3?
El pH de la disolución de (NH₄)₂SO₄ es 5. 28.