Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando 20 g de hidruro de sodio (NaH) a suficiente agua para tener 3. 5 L de disolución.
En resumen
Hola! La solución o disolución producida es una base fuerte por lo que se disocia por completo, es decir, NaH - - - > Na + <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%5E%7B%2B%7D%20%20" /> luego con los datos tenemos : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola!
La solución o disolución producida es una base fuerte por lo que se disocia por completo, es decir, NaH - - - > Na + <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%5E%7B%2B%7D%20%20" /> luego con los datos tenemos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=20g%2A%20%5Cfrac%7B1%7D%7B23%2C9971%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bgmol%7D%20%7D%20%3D0%2C8334gmolNaH" />, donde 23, 9971 es el peso molecular o masa molarde NaH y para poder calcular el PH debemos obtener los gmol del compuesto por cada litro de solución
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BNaH%5D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B0%2C8334%20gmol%20NaH%7D%7B3.5L%20soluci%C3%B3n%7D%20%3D0%2C2381%20gmol%2FL" />
finalmente el PH se calcula con la siguiente formula :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PH%20%3D%20-log%5B%20H%5E%7B%2B%7D%20%5D%20%3D%20-log%5B0%2C2381%5D%3D0.6232" /> ubicando este valor en la escala de valores del PH (indicador) nos da que es una solución ácida.
¡Hola!
Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando 20 g de hidruro de sodio (NaH) a suficiente agua para tener 3.
5 L de disolución.
Tenemos los siguientes datos : pH = ?
M1 (masa del soluto) = 20 gV (volumen de la solución) = 3.
5 LMM (Masa Molar de NaH)Na = 1 * 23 = 23 uH = 1 * 1 = 1 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM (masa molar de NaH) = 23 + 1 = 24 g / molAplicando los datos encontrados, vamos a encontrar el número de materia (mol), en la fórmula de número de mols, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_1%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_1%20%3D%20%5Cdfrac%7B20%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B24%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn_1%20%5Capprox%200.833%5C%3Amol%7D" />Ahora, apliquemos los datos encontrados a la fórmula de la Molaridad o Concetración Molar, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7Bn_1%7D%7BV%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7B0.833%5C%3Amol%7D%7B3.5%5C%3AL%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%200.238%5C%3A%5Cto%5C%3A%5Cboxed%7BM%20%3D%202.38%2A10%5E%7B-1%7D%5C%3Amol%2FL%7D" />Y por último, apliquemos todos los datos encontrados a la fórmula para el cálculo del PH, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%20log%5C%3A%5BH%5E%2B%5D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%20log%5C%3A%5B2.38%2A10%5E%7B-1%7D%5D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%201%20-%20log%5C%3A2.38" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%201%20-%200.3765" />[img = 10] * Nota : Las sustancias que poseen valores de pH < 7, se consideran ácidas________________________[img = 11].
Muy sencillo. La normalidad - >N = eq - g / L el NaOH tiene 1eq - g calculando. RESP.
Ahí está espero te haya ayudado saludos y evaluame ; ).