Calcule el pH de la solución de HCl 0, 1 M (ácido fuerte)?
Calcule el pH de la solución de HCl 0, 1 M (ácido fuerte).
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10
El pH es una relación matemática entre la concentración de H + y un log para poder tomar valores muy chicos y expresarlos en una escala de valores reales del 0 al 14 siendo 0 mucha concentración de H + y 14 muy poca, teniendo como escala inversa la del pOH
en este caso HCl es un ácido fuerte por lo tanto la constante de disociación en mayor a 1 o "infinita" (según ellibro que se use) entonces si K = 1
entonces : HCl→ H + + Cl -
y la concentración de H + está dada por la concentración de HCl inicial ya que la relación estequiométrica es 1 : 1 ya que una molécula de HCl libera un H + o protón
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%3D-log%20%5BH%2B%5D%20%20%20%20" /> lo cual matemáticamente sería<img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%3D%20-%20log%200.1%0A" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%201" />.
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