Calcule el pH de : a?
Calcule el pH de : a. HCl 0. 050M b. HC2H3O2 0. 070M ; (Ka = 1. 8 x10 - 5 ) c. NaOH 0. 80M d. Ba(OH)2 0. 30M.
5Vasquezcristy7142
En resumen
Datos : PH = ? Parte a . HCL 0. 050 M como el acido esta ionizadoα = 1 y ( H₃O⁺) = M * α = 1 * 0. 1 = 0. 1 PH = - log ( H₃O⁺) = - log ( 0. 1) = 1. 30 parte b 0. 070 M HC₂H₃O₂ Ka = 1.
Mejor respuesta
Mariagomezj
Datos : PH = ?
Parte a .
HCL 0.
050 M como el acido esta ionizadoα = 1 y ( H₃O⁺) = M * α = 1 * 0.
1 = 0.
1 PH = - log ( H₃O⁺) = - log ( 0.
1) = 1.
30
parte b 0.
070 M HC₂H₃O₂ Ka = 1.
8 * 10⁻⁵ CH₃ - COOH + H₂O ⇔ H₃O⁺ + CH₃ - COO⁻ Ka = (H₃O⁺) * (H - COO⁻) / (CH₃ - COO⁻) (H₃O⁺) = (CH₃ - COO⁻) M * α (CH₃ - COO⁻) = M Ka = (M * α ) * (M * α) / M (M * α )² = Ka * M (M * α) = ( H₃O⁺) = √(Ka * M) = √(1.
8 * 10⁻⁵ * 0.
070) = 1.
122 * 10⁻³ PH = - log (H₃O⁺) = = - log ( 1.
122 * 10⁻³) PH = 2.
94 Parte c NaOH (OH⁻) = 0.
80 POH = - log (OH⁻) = - log ( 0.
80) = 0.
0969 PH + POH = 14 PH = 14 - POH = 14 - 0.
0969 = 13.
90 Parte d Ba (OH )₂ ( OH⁻) = 0.
30 M POH = - log ( OH⁻) = - log ( 0.
30) = 0.
5228 PH = 14 - POH = 14 - 0.
5228 = 13.
47.
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