Calcule el pH de :a?

A. HCl 0, 01 M

Reacción : HCl + H2O - - - - > Cl ( - ) + H3O ( + ) 0, 01M 0, 01M 0, 01M

El pH es igual al logaritmo del inverso de la concentración de H3O( + ) = > pH = log ( 1 / [H3O + ] }

De la ecuación obtuvimos [H3O + ] = 0, 01M

Por tanto :

pH = log ( 1 / 0, 01) = 2

Respuesta : pH = 2

b.

HC2H3O2 0, 01 M ; Ka = 1, 8 * 10 ^ - 5

CH3COOH + H2O - - - - - - - - - - - - > CH3COO( - ) + H3O( + )

0, 010M - x x x

Ka = x ^ 2 / 0, 010 - x

Como 0, 010 >> x = > 0, 010 - x es aproximadamente igual a 0, 01

Por tanto, Ka = x ^ 2 / 0, 01 = > x ^ 2 = 0, 01 * Ka = 0, 01 * 1, 8 * 10 ^ - 5 = 1, 8 * 10 ^ - 7.

= > x = √ (1, 8 * 10 ^ - 7) = 4, 24 * 10 ^ - 4 = > pH = log ( 1 / 4, 24 * 10 ^ - 4) = 3, 37

Respuesta : pH = 3, 4

c.

NaOH 0, 10 M

En este caso primero calculas el pOH, a partir de pOH = log ( 1 / [OH - ] ) y ; luego el pH de pH + pOH = 14

Na OH - - - - > Na ( + ) + OH ( - )

0, 1 M 0, 1 M 0, 1M = > [OH - ] = 0, 1 M = > pOH = log (1 / 0, 1) = 1 = > pH + pOH = 14 = > pH = 14 - 1 = 13

Respuesta : pH = 13

d.

Ba(0H)2 ; 0, 1 M

Ba(OH)2 - - - - > Ba (2 + ) + 2 OH -

0, 10M 0, 10M 0, 20M = > [OH - ] = 0, 20 M

pOH = log (1 / 0, 2) = 0, 699 = > pH = 14 - 0, 699 = 13, 301

Respuesta : pH = 13, 301.