Calcule el número de libras de materiales que se requieren teóricamente para preparar a) 1. 00 lb de KOH a partir de CaO y K2CO3 b) 1. 00 lb de PbSO4 a partir de Na2SO4. 10H2O y Ba3(PO4)2.
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En resumen
Para determinar el número de libras que se requieren para preparar una cierta cantidad de un compuesto deseado, primero se debe plantear la reacción, balancearla correctamente y considerar las proporciones estequiométricas entre los reactivos y productos.
Para determinar el número de libras que se requieren para preparar una cierta cantidad de un compuesto deseado, primero se debe plantear la reacción, balancearla correctamente y considerar las proporciones estequiométricas entre los reactivos y productos.
A) La reacción que se lleva a cabo es : CaO + K₂CO₃ + H₂O ⇒ 2KOH + CaCO₃Primero se determinan las moles de KOH producidas : masa de KOH = 1 lb * (1 g / 0.
0022 lb) = 453.
5 gConsiderando el peso molecular : MW KOH = 56.
11 g / molmoles de KOH = 453.
5 g * (1 mol / 56.
11 g) = 8.
08 molCantidad requerida de CaO : moles de CaO = 8.
08 mol KOH * (1 mol CaO / 2 mol KOH) = 4.
04 molMW CaO = 56.
08 g / molmasa de CaO = 4.
04 mol * 56.
08 g / mol = 226.
56 g * ( 0.
0022 lb / 1 g) = 0.
5 lbCantidad requerida de K₂CO₃ : moles de K₂CO₃ = 8.
08 mol KOH * (1 mol K₂CO₃ / 2 mol KOH) = 4.
04 molMW K₂CO₃ = 138.
21 g / molmasa de K₂CO₃ = 4.
04 mol * 138.
21 g / mol = 558.
37 g * ( 0.
0022 lb / 1 g) = 1.
23 lbPara preparar 1 lb de KOH se requieren : 0.
5 lb de CaO y 1.
23 lb K₂CO₃.
B) La reacción que se lleva a cabo es : 3Na₂SO₄ + Ba₃(PO₄)₂ ⇒ 3BaSO₄ + 2Na₃PO₄masa de BaSO₄ = 1 lb * (1 g / 0.
0022 lb) = 453.
5 gConsiderando el peso molecular : MW BaSO₄ = 233.
38 g / molmoles de BaSO₄ = 453.
5 g * (1 mol / 233.
38 g) = 1.
94 molCantidad requerida de Na₂SO₄ : moles de Na₂SO₄ = 1.
94 mol BaSO₄ * (3 mol Na₂SO₄ / 3 mol BaSO₄) = 1.
94 molSe debe considerar que se tiene una sal hidratada : MW Na₂SO₄.
10H₂O = 142.
04 + 18 = 160.
04 g / molmasa de Na₂SO₄.
10H₂O = 1.
94 mol Na₂SO₄ * ( 1 mol Na₂SO₄.
10H₂O / 1 mol Na₂SO₄) * (160.
04 g / 1 mol Na₂SO₄.
10H₂O) = 310.
48 g * ( 0.
0022 lb / 1 g) = 0.
68 lbCantidad requerida de Ba₃(PO₄)₂ : moles de Ba₃(PO₄)₂ = 1.
94 mol BaSO₄ * (1 mol Ba₃(PO₄)₂ / 3 mol BaSO₄) = 0.
65 molMW Ba₃(PO₄)₂ = 601.
92 g / molmasa de Ba₃(PO₄)₂ = 0.
65 mol * 601.
92 g / mol = 391.
25 g * ( 0.
0022 lb / 1 g) = 0.
86 lbPara preparar 1 lb de BaSO₄ se requieren : 0.
68 lb de Na₂SO₄.
10H₂O y 0.
86 lb Ba₃(PO₄)₂.