Calcule el ΔH vaporización (H2O) a 373 Kelvin a partir de los siguientes datos :ΔHºf (H2O, g) = - 241, 82 kJ / mol a 298 KelvinΔHºf (H2O, l) = - 285, 83 kJ / mol a 298 KelvinCp (H2O, g) = 36, 6 kJ / m?

Question

Calcule el ΔH vaporización (H2O) a 373 Kelvin a partir de los siguientes datos : ΔHºf (H2O, g) = - 241, 82 kJ / mol a 298 Kelvin ΔHºf (H2O, l) = - 285, 83 kJ / mol a 298 Kelvin Cp (H2O, g) = 36, 6 kJ / mol grado Cp (H2O, l) = 75, 3 kJ / mol grado.

Roman123 · Accepted Answer

La entalpía de vaporización del agua según los datos esta a condiciones estandar Según la formula ΔH = Δ1 - Δ2 Reemplazas . ΔH = - 291, 82 kJ - ( - 285, 83 kJ) ΔH = 44 kJ.

Calcule el ΔH vaporización (H2O) a 373 Kelvin a partir de los siguientes datos :ΔHºf (H2O, g) = - 241, 82 kJ / mol a 298 KelvinΔHºf (H2O, l) = - 285, 83 kJ / mol a 298 KelvinCp (H2O, g) = 36, 6 kJ / m?

Mejor respuesta

821 grados centigramos a Kelvin?

La formula HO corresponde a la representacion de una formula molecular?

Calcule el ΔH vaporización (H2O) a 373 Kelvin a partir de los siguientes datos :ΔHºf (H2O, g) = - 241, 82 kJ / mol a 298 KelvinΔHºf (H2O, l) = - 285, 83 kJ / mol a 298 KelvinCp (H2O, g) = 36, 6 kJ / m?

Mejor respuesta

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La formula HO corresponde a la representacion de una formula molecular?