Calcule el calor liberado cuando 2?
Calcule el calor liberado cuando 2. 00 L de Cl2(g) con una densidad de 1. 88 g / L reaccionan con un exceso de sodio metálico a 25C y 1 atm para formar cloruro de sodio.
En resumen
El calor liberado cuando reaccionan 2. 00 L de Cl₂ es igual a 41. 09 kJExplicación : La reacción que tiene lugar es : 2Na(s) + Cl₂(g) ⇒ 2NaCl(s) En condiciones estándar (25°C y 1 atm), el cambio en la entalpía de reacción es : ΔH°reacción = - 821.
Mejor respuesta
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El calor liberado cuando reaccionan 2.
00 L de Cl₂ es igual a 41.
09 kJExplicación : La reacción que tiene lugar es : 2Na(s) + Cl₂(g) ⇒ 2NaCl(s) En condiciones estándar (25°C y 1 atm), el cambio en la entalpía de reacción es : ΔH°reacción = - 821.
8 kJ Según la reacción por cada mol de Cl₂ que reacciona se desprenden 821.
8 kJ de calor.
Para determinar la cantidad de calor liberado primero se debe hallar el número de moles de Cl₂.
Considerando la densidad : Gramos de Cl₂ = 1.
88 g / L * 2.
00 L = 3.
76 gTeniendo en cuenta la masa molar : M(Cl₂) = 70.
91 g / molMoles de Cl₂ = 3.
76 g * (1 mol / 70.
91 g) = 0.
05 mol Cl₂El cambio en la entalpía de reacción es : ΔH = 0.
05 mol Cl₂ * ( - 821.
8 kJ / 1 mol Cl₂) = - 41.
09 kJEl calor liberado es 41.
09 kJ.
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