Reacción3 CaCO3 + 2H3PO4 ⇒⇒⇒ Ca3( PO4 )2 + 3 CO2 + 3 H2O, 1era parte calcular los moles que reaccionan.
, En CaCO3 , se dice que reaccionan 100 g, entonces se calculan los moles que reaccionan.
N = g / mmn = 100 g / 100 g / moln = 1 mol, En H3PO4 reaccionan 70 g , calcular los moles que reaccionan.
N = g / mmn = 70 g / 98 g / moln = 0, 71 mol, Obteniendo los moles que reaccionaron, se calcula ¿ cuántos moles reaccionan en Ca3( PO4 )2 ?
, Entonces buscar el reactivo limitante y ¿ cuántos moles reaccionarán ?
El reactivo limitante será en el que el Ca3( PO4)2 nos de menos moles, osea el límite.
, Moles reaccionados en Ca3(PO4)2, CaCO3 reacciona con Ca3(PO4)2, se hace una regla de tres simples3 moles - - - - - - - - 1 mol1 mol - - - - - - - - - - - - x moles, x = 1 / 3x = 0, 33 moles, significa que al reaccionar 3 moles de CaCO3 , provoca que reaccionan 0, 33 moles de Ca3(PO4)2, - H3PO4 reacciona con Ca3(PO4)2, se hace una regla de tres simples2 mol - - - - - - - - - - - - - - 1 mol0, 71 mol - - - - - - - - - x mol, x = 0, 71 / 2x = 0, 36 mol, lo que significa que al reaccionar 0, 71 mol de H3PO4, provoca que reaccionen 0, 36 mol de Ca3(PO4)2.
, Entonces al conocer cuanto es la cantidad que reaccionan se busca la menor cantidad de moles, y esa cantidad es 0, 33 moles, osea el reactivo limitante es CaCO3.
Al conocer que el reactivo limitante es CaCO3, al reaccionarlo provoca que reaccionen 0, 33 moles de Ca3(PO4)2.
, Entonces sabemos que reaccionan 0, 33 moles de Ca3(PO4)2, ¿ cuántos g reaccionan ?
N = g / mm0, 33 mol = x g / 310 g / molx = 102, 3 g, Respuesta, reaccionan de 102, 3 g de Ca3(PO4)2.