Calcular los gramos de hidróxido de sodio en 350 ml de disolución 2 M?
Calcular los gramos de hidróxido de sodio en 350 ml de disolución 2 M.
En resumen
Volumen = 350mL Concentración Molar = 2M Molaridad = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bvolumen%7D%20" /> 2M = moles NaOH / 350mL moles NaOH = (2M)(350mL) = 700moles NaOH gNaOH = (39. 99gNaOH)(700molesNaOH) / (1molNaOH) = 27993g NaOH.
Mejor respuesta
Volumen = 350mL
Concentración Molar = 2M
Molaridad = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bvolumen%7D%20" />
2M = moles NaOH / 350mL
moles NaOH = (2M)(350mL) = 700moles NaOH
gNaOH = (39.
99gNaOH)(700molesNaOH) / (1molNaOH) = 27993g NaOH.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Los gramos de hidróxido presentes en 350 mL de disolución 2 M es : 28 gDatos : Volumen solución = 350 mL = 0.
35 LMolaridad = 2 mol / LExplicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución.
De otro modo :
M = No.
Moles soluto / Volumen (L) solución
Reemplazando los datos se hallan los moles de NaOH : 2 mol / L = No.
Moles soluto / 0.
35 LNo.
Moles soluto = 2 mol / L * 0.
35 LNo.
Moles soluto = 0.
7Se convierten los moles a gramos : n = masa / peso molecular0.
7 mol = masa / 40 g / molmasa = 28 g NaOHProfundiza en química en brainly.
Lat / tarea / 12498950.
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