Calcular lo siguiente : a) La cantidad de moléculas de H2O contenidas en 1. 5 mol de agua b) La cantidad de átomos de O e H en la muestra anterior c) Los moles de H2SO4 que corresponde a 9. 03 x 10²⁴ moléculas de este ácido.
En resumen
Listo ahí estan las respuestas a las 3 preguntas. Cabe resaltar que el numero de moleculas de cualquier sustancia viene dado por el numero de avogadro NA que equivale a 6, 022×10 ^ 23. Sabiendo esto podemos resolver este tipo de problemas xZ.
Listo ahí estan las respuestas a las 3 preguntas.
Cabe resaltar que el numero de moleculas de cualquier sustancia viene dado por el numero de avogadro NA que equivale a 6, 022×10 ^ 23.
Sabiendo esto podemos resolver este tipo de problemas xZ.
1. 5 moles de H2O(6.
02x10 ^ 23 moleculas / 1mol) = 9.
033x10 ^ 23 moleculas de H2O.
6. 022x10 ^ 23 moleculas(3 atomos / 1 molecula) = 1.
81x10 ^ 24 atomos de H2O.
9. 03x10 ^ 24 moleculas (1 mol / 6.
022x10 ^ 23 moleculas) = 14.
99 moles de H2SO4.
Se multiplica por el numero de avogadro que es 6. 022 * 10 ^ 23 recuerda que esa es la cantidad de moleculas o de atomos de un mol establece tu relacion 1 mol(de moleculas) - - - - - - - - - - - - - - - - - - 6. 022 *…
En primer lugar hay que calcular la masa molecular del agua, . Sabiendo que H = 1 y que O = 16 : 2·1 + 1·16 = 18 g / mol. b) Como hay dos átomos de H por cada molécula de agua, habrá 0, 4 mol - átomos de H. A) Usando el…
Mol - moleculas de agua.
Bueno tenemos C6H5Cl Tenemos 0. 6 moles A) moles de átomo carbono La masa molar del carbono C = 12g Como la formula dice que hay 6 atomos de C (12)6 = 72g Lo multiplicamos por 72 (72)0. 15 = 10. 8g b) Moleculas de…
1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 1. 5 mol - - - - - x x = 9. 033 x 10²³ moléculas.