Calcular la normalidad de una disolucion de HCl si 40 ml de éste , reducen 1?
Calcular la normalidad de una disolucion de HCl si 40 ml de éste , reducen 1. 4 g de KMnO4.
En resumen
Hay que plantear la reacción balanceada : 2 KMnO4 + 2 HCl → 2 O2 + H2 + 2 MnO2 + 2 KClRelaciones de masa 2 moles de HCl reaccionan con 2 moles de KMnO4 2 x 36, 5 g de HCl reaccionan con 2 x 158 g de KMnO4 73 g de HCl con 316 g de KMnO4. Con 1, 4 g de KMnO4 reaccionaron x de HCl.
Mejor respuesta
Hay que plantear la reacción balanceada : 2 KMnO4 + 2 HCl → 2 O2 + H2 + 2 MnO2 + 2 KClRelaciones de masa
2 moles de HCl reaccionan con 2 moles de KMnO4
2 x 36, 5 g de HCl reaccionan con 2 x 158 g de KMnO4
73 g de HCl con 316 g de KMnO4.
Con 1, 4 g de KMnO4 reaccionaron x de HCl.
X = 1, 4 x 73 / 316 = 0, 323 g HCl
equivalentes HCl = masa / Peso equivalente = 0, 323 g / 36, 5 g / eq = 0, 00885 eq
V x N = eq
N = eq / V
N = 0, 00885 eq / 0, 004 l = 2, 21 N.
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Respuesta 2
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HolaLo primero que tienes que hacer, es saber la reacción que hay y ajustarla por método redox.
Luego, tienes que encontrar el número de equivalentes para encontrar la normalidadTe adjunto el problema.
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