Calcular la normalidad de las siguientes soluciones :a) 7, 88 g de HNO3?
Calcular la normalidad de las siguientes soluciones : a) 7, 88 g de HNO3. B) 6, 5 g de Na2CO3.
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Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver las siguientes soluciones :a) 7, 88 g de HNO3?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
La normalidad de ambas soluciones es 0. 12 N. Explicación : La normalidad de una solución se puede determinar como : Normalidad (N) = n° EQ (Equivalentes - gramo) / Litros de soluciónEn este caso, asumimos que se tiene un 1 litro de solución para hacer los cálculos.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
La normalidad de ambas soluciones es 0.
12 N.
Explicación : La normalidad de una solución se puede determinar como : Normalidad (N) = n° EQ (Equivalentes - gramo) / Litros de soluciónEn este caso, asumimos que se tiene un 1 litro de solución para hacer los cálculos.
A) EQ de un ácido = Peso molecular / n° de H⁺MW HNO₃ = 63.
01 g / molEQ de HNO₃ = 63.
01 / 1 = 63.
01n° de EQ en 7.
88 g de HNO₃ = 7.
88 / 63.
01 = 0.
12Litros de solución = 1LN = 0.
12 / 1 = 0.
12 Nb) EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o aniónMW Na₂CO₃ = 105.
99 g / molEQ de Na₂CO₃ = 105.
99 / 2 = 53n° de EQ en 6.
5 g de Na₂CO₃ = 6.
5 / 53 = 0.
12Litros de solución = 1LN = 0.
12 / 1 = 0.
12 N.
Preguntas frecuentes
Calcular la normalidad de las siguientes soluciones :a) 7, 88 g de HNO3?
La normalidad de ambas soluciones es 0. 12 N.
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