Calcular la molaridad y molalidad de las siguientes soluciones acuosas : a) HCI comercial al 36% m / m, dens. = 1, 18g / mL b) NaOH comercial al 50, 5% m / m, dens. = 1, 53g / mL c) H2SO4 comercial al 98% m / m, dens. = 1, 84 g / mL resp : a) 11, 64 M - 15, 41 m b) 19, 32 M - 25, 51 m c) 18, 40 M, 500, 0 m.
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En resumen
A) HCI comercial al 36% m / m, dens. = 1, 18g / mL M = \ frac{1. 18 gr de disolucion}{1ml de disolucion} × \ frac{1000ml de disolucion}{1L de disolucion} × \ frac{36gr de HCl}{100gr de disolucion}× \ frac{1 mol de HCl}{36. 5 gr de HCl} = 11, 638≈ 11.
A) HCI comercial al 36% m / m, dens.
= 1, 18g / mL
M = \ frac{1.
18 gr de disolucion}{1ml de disolucion} × \ frac{1000ml de disolucion}{1L de disolucion} × \ frac{36gr de HCl}{100gr de disolucion}× \ frac{1 mol de HCl}{36.
5 gr de HCl} = 11, 638≈ 11.
64 moles / Litro
Para la Molalidad, se dice que cada 64g de disolvente, contiene 36g de soluto, entonces en 1000g de disolvente tendriamos 563.
5, se calcula de la siguiente manera
64gr de disolvente - - - - > 36gr de soluto
1000gr de disolvente - - - - > x \ frac{(1000)(36)}{64} = 562.
5 gr de soluto
m = \ frac{562.
5 grde HCl}{1kg de disolvente}× \ frac{1 mol de HCl}{36.
5gr de HCl} = 15.
411 moles / kg
b) NaOH comercial al 50, 5% m / m, dens.
= 1, 53g / mL
M = \ frac{1.
53 gr de disolucion}{1ml de disolucion} × \ frac{1000ml de disolucion}{1L de disolucion} × \ frac{50.
5gr de NaOH}{100gr de disolucion}× \ frac{1 mol deNaOH}{40 gr deNaOH} = 19.
316 ≈ 19.
32 moles / Litro
Para la Molalidad, se dice que cada 49.
5g de disolvente, contiene 50.
5g de soluto, entonces en 1000g de disolvente tendriamos 1020.
202, se calcula de la siguiente manera
49.
5gr de disolvente - - - - > 50.
5gr de soluto
1000gr de disolvente - - - - > x \ frac{(1000)(50.
5)}{49.
5} = 1020.
202 gr de soluto
m = \ frac{1020.
202gr deNaOH}{1kg de disolvente}× \ frac{1 mol deNaOH}{40gr deNaOH} = 25.
505 moles / kg
c) H2SO4 comercial al 98% m / m, dens.
= 1, 84 g / mL
M = \ frac{1.
84 gr de disolucion}{1ml de disolucion} × \ frac{1000ml de disolucion}{1L de disolucion} × \ frac{98gr deH2SO4}{100gr dedisolucion}× \ frac{1 mol deH2SO4}{98 gr deH2SO4} = 18.
4 moles / Litro
Para la Molalidad, se dice que cada 2g de disolvente, contiene 98g de soluto, entonces en 1000g de disolvente tendriamos 49, 000, se calcula de la siguiente manera
2gr de disolvente - - - - > 98gr de soluto
1000gr de disolvente - - - - > x \ frac{(1000)(98)}{2} = 49, 000 gr de soluto
m = \ frac{49, 000gr deH2SO4}{1kg de disolvente}× \ frac{1 mol deH2SO4}{98gr deH2SO4} = 500 moles / kg.
A) HCI comercial al 36% m / m, dens. = 1, 18g / mL M = \ frac{1.
La densidad es una magnitud física que se refiere a la relación que hay entre la masa y el volumen de una sustancia, es decir, la cantidad de materia que tiene un cuerpo en una unidad de volumen, o para hacerlo más…
El aceite es menos denso que el agua y es mas viscoso.
Al estar la masa del atomo concentrado la respuesta es la segunda la B.