Calcular la molaridad de una solución en la que se disuelve 7 onzas de sulfito de calcio en 1, 2 galones para luego agregar 0, 25 libras de soluto (S = 32 / O = 16 / Ca = 40 ).
La molaridad de la solución es de 0, 571 M
Para calcular la molaridad debemos :
1) Trabajar en gramos y litros :
Masa de soluto 1 = 7 onzas 1 onza - - - - 28, 35 g 7 onzas - - - - x = 198, 45 g
Masa de soluto 2 = 0, 25 libras 1 libra - - - - - 453, 592 g 0, 25 libras - - - - x = 113, 4 g
Volumen de la solución = 1, 2 galones 1 galón - - - - 3, 785 L 1, 2 galón - - - - x = 4, 542 L
2) Calcular Masa Mol Molecular CaSO3 = 120 g / mol
Masa Mol Molecular CaSO3 = 40 + 32 + (16 x 3) = 120 g / mol
3) Calcular Moles de CaSO3 en la solución = (198, 45 + 113, 4 g) / 120 g / mol
Moles de CaSO3 en la solución = 311, 9 g / 120 g / mol = 2, 599 ≈ 2, 6 mol4) Calcular la Molaridad de laSolución = 2, 6 mol / 4, 542 L = 0, 572 M.
Mm CaCl2 = 110. 9 g / mol V = 640 / 1000 = 0. 640 L mol = 12 g CaCl2 x 1 mol CaCl2 ```````````````` 110. 9 g CaCl2 mol = 0. 108 M = mol sto `````````` V (L) M = 0. 108 mol `````````````` 0. 640 L M = 0. 16 mol / L.
Respuesta : La concentración es de 1, 72M.