Calcular la molaridad de una disolución preparada disolviendo 86g de brumuro de bario(BaBr2) en 5350 mL de disolvente?
Calcular la molaridad de una disolución preparada disolviendo 86g de brumuro de bario(BaBr2) en 5350 mL de disolvente.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Kevinserret
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una disolución preparada disolviendo 86g de brumuro de bario(BaBr2) en 5350 mL de disolvente?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Para esta
solución tenemos :
Soluto BaBr2 = 86 gr
Solvente = 5350
mL = 5, 35 Lt
Primero se
debe conocer el peso molecular del Bromuro de Bario, y para esto el peso atómico de cada elemento
por separado :
BaBr₂
Bromo (Br) = 79, 91 gr / mol
Como
hay dos átomos de Br :
79, 91
gr / mol x 2 = 159, 82 gr / mol
Bario
(Ba) = 137, 33 gr / mol
El peso
molecular del Bromuro de Bario será :
PM (BaBr₂) = 297, 15 gr / mol.
Lo que quiere
decir que hay 297 gramos deBaBr₂en 1 mol.
Decimos :
1 molBaBr₂………………………….
297, 15 grBaBr₂ X ………………………….
86 grBaBr₂
X = (86 x 1) / 297, 15
X = 0, 2894
moles deBaBr₂
86 gramos de
Bromuro de Bario equivalen a 0, 2894 moles de BaBr₂.
Necesitamos
calcular la osmolaridad de la solución, por lo que planteamos : La osmolaridad
de una solución está en función de los moles del soluto y el volumen de la
solución, expresado en litros (Lt) :
Osmolaridad = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmoles%20de%20soluto%7D%7Blitros%20de%20solucion%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Osmolaridad_%7Bsol%20BaBr2%7D%20" /> = 0, 2894 mol BaBr2 / 5, 35 Lt
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Osmolaridad_%7Bsol%20BaBr2%7D%20" /> = 0, 05409 mol / Lt.