Calcular la molaridad de Ba(OH)2 si 500ml de la solucion contiene 150g del hidróxido?
Calcular la molaridad de Ba(OH)2 si 500ml de la solucion contiene 150g del hidróxido.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Dayaniita21
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver Ba(OH)2 si 500ml de la solucion contiene 150g del hidróxido?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Mm Ba(OH)2 = 171. 34 g / mol 1. Convertir mL a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 2. Calcular moles n = m / Mm n = 150 g / 171. 34 g / mol n = 0. 875 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 0. 875 mol / 0. 500 L M = 1. 75 molar.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mm Ba(OH)2 = 171.
34 g / mol
1.
Convertir mL a L
L = 500 / 1000 = 0.
500 L
2.
Calcular moles n = m / Mm
n = 150 g / 171.
34 g / mol
n = 0.
875 moles
3.
Calcular M = n / V(L)
M = 0.
875 mol / 0.
500 L
M = 1.
75 molar.
Preguntas frecuentes
Calcular la molaridad de Ba(OH)2 si 500ml de la solucion contiene 150g del hidróxido?
Mm Ba(OH)2 = 171. 34 g / mol 1. Convertir mL a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 2. Calcular moles n = m / Mm n = 150 g / 171. 34 g / mol n = 0. 875 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 0.
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