Calcular la molalidad de una solucion de H3PO4 que contiene 37?
Calcular la molalidad de una solucion de H3PO4 que contiene 37. 2 gramos de acido en 1000 gramos de agua ?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Adom2697
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solucion de H3PO4 que contiene 37?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Mm H3PO4 = 98 g / mol m = mol soluto `````````````` Kg svte 1. Calcular mol mol = masa / Mm mol = 37. 2 g / 98 g / mol mol = 0. 379 2. Convertir 1000 g a Kg Kg = 1000 / 1000 = 1 Kg de agua 3. Calcula m m = 0. 379 mol ``````````````` 1 Kg m = 0. 379 molal.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1
Mm H3PO4 = 98 g / mol
m = mol soluto `````````````` Kg svte
1.
Calcular mol
mol = masa / Mm
mol = 37.
2 g / 98 g / mol
mol = 0.
379
2.
Convertir 1000 g a Kg
Kg = 1000 / 1000 = 1 Kg de agua
3.
Calcula m
m = 0.
379 mol ``````````````` 1 Kg
m = 0.
379 molal.
Preguntas frecuentes
Calcular la molalidad de una solucion de H3PO4 que contiene 37?
Mm H3PO4 = 98 g / mol m = mol soluto `````````````` Kg svte 1. Calcular mol mol = masa / Mm mol = 37. 2 g / 98 g / mol mol = 0. 379 2. Convertir 1000 g a Kg Kg = 1000 / 1000 = 1 Kg de agua 3.