Calcular la masa (g) de etilénglicol, C2H4(OH)2, que debe disolverse en 600 g de H2O para obtener una disolución cuyo punto de fusión o congelación sea – 4°C a la presión de 1 atm. Además, ¿qué tipo de soluto es el etilénglicol?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de MiguelAngelGs
En resumen
La masa en gramos de etilénglicol, C2H4(OH)2, que debe disolverse es de : 79. 98 g sto y es un soluto polar.
La masa en gramos de etilénglicol, C2H4(OH)2, que debe disolverse es de : 79.
98 g sto y es un soluto polar.
La masa en gramos de etilénglicol, C2H4(OH)2, que debe disolverse se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de punto de congelación de la siguiente manera : masa de soluto = ?
Gramos etilénglicol C2H4(OH)2 Pm = 62 g / mol etilénglicol solve = 600 g H2O = 0.
6 Kg H2O Pc = - 4 ºC Presión = 1 atm tipo de soluto etilénglicol = ?
Pc = Pc solv - ΔTc ΔTc = 0ºC - ( - 4ºC ) = 4 ºC ΔTc = m * Kc ⇒ se despeja m : m = ΔTc / Kc = 4ºC / 1.
86C * Kg / mol m = 2.
15 mol / Kg 0.
6 Kg H2O * 2.
15 moles sto / 1 Kg solve = 1.
29 moles sto.
1. 29 moles sto * 62 g / 1 mol = 79.
98 g sto etilénglicol .
La masa en gramos de etilénglicol, C2H4(OH)2, que debe disolverse es de : 79. 98 g sto y es un soluto polar.
¡Hola! Calcula la masa de soluto que tendría una disolución de 220 gr. Que es 4% m / m. Tenemos los siguientes datos : % m / m (porcentaje en masa) = 4m1 (masa del soluto) = ? (en g)m (masa de disolución) = 220…
Respuesta : N = 0. 913 normalExplicación : Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. Mm HCl = 36. 5 g / mol1. Calcular el Peq. Peq. = Mm / nº H⁺Peq. 0…
Respuesta : ExplicaciónDATOS : Densidad de la solucion : 1. 12g / mlDensidad de detilegnico = 1, 20g / mlDensidad del H2O : 1g / mlVolumen de etilenglicol : VeVolumen de H2O : Va1)encontrar la densidad del H2O : D = m /…