Calcular la masa de nitrato de hierro que hay en 116 gramos de solucion acuosa al 6% de masa en masa?
Calcular la masa de nitrato de hierro que hay en 116 gramos de solucion acuosa al 6% de masa en masa.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Ccaarro
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver nitrato de hierro que hay en 116 gramos de solucion acuosa al 6% de masa en masa?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
M = 116 g de solución 6 % p / p m(soluto) = ? %p / p = masa soluto x 100 masa solc. Masa soluto = %p / p x masa solc. 100 masa soluto = 6 g / g x 116 g = 6. 96 g de nitrato de hierro 100.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
10
M = 116 g de solución
6 % p / p
m(soluto) = ?
%p / p = masa soluto x 100 masa solc.
Masa soluto = %p / p x masa solc.
100
masa soluto = 6 g / g x 116 g = 6.
96 g de nitrato de hierro 100.
Preguntas frecuentes
Calcular la masa de nitrato de hierro que hay en 116 gramos de solucion acuosa al 6% de masa en masa?
M = 116 g de solución 6 % p / p m(soluto) = ? %p / p = masa soluto x 100 masa solc. Masa soluto = %p / p x masa solc. 100 masa soluto = 6 g / g x 116 g = 6. 96 g de nitrato de hierro 100.