Calcular la masa de agua producida en la combustión de 10 kg de butano. Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar los 10 kg de butano. La fórmula es : 2 C4 H10 (g) + 13 O2 (g) = 8 CO2 (g) + 10 H2O (l) GRACIAS : ).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Aleisy
En resumen
2 C4 H10 (g) + 13 O2 (g) - - - - - - - > 8 CO2 (g) + 10 H2O (l) El peso del butano es 58g, debes multiplicarlo por 2 que es la cantidad de moles, queda 116g. El peso del agua es 18g, multiplicadas por las 10 moles sería 180g. Puedes hacer una regla de tres simple.
2 C4 H10 (g) + 13 O2 (g) - - - - - - - > 8 CO2 (g) + 10 H2O (l)
El peso del butano es 58g, debes multiplicarlo por 2 que es la cantidad de moles, queda 116g.
El peso del agua es 18g, multiplicadas por las 10 moles sería 180g.
Puedes hacer una regla de tres simple.
(primero pasar los 10 kgs a gramos)
116gC4H10 - - - - - - - - - - - - - > 180gH2O
10000gC4H10 - - - - - - - - - - > X
El cálculo queda :
10000gC4H10 * 180gH2O / 116gC4H10 = 15517.
2gH2O.
2 C4 H10 (g) + 13 O2 (g) - - - - - - - > 8 CO2 (g) + 10 H2O (l) El peso del butano es 58g, debes multiplicarlo por 2 que es la cantidad de moles, queda 116g.