Calcular la [H + ] y la [OH–] en una solución 0, 010 N de una base débil que esta ionizada el 1, 3%?
Calcular la [H + ] y la [OH–] en una solución 0, 010 N de una base débil que esta ionizada el 1, 3%. Cuál es el pH de la solución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Karibbperez
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una base débil que esta ionizada el 1, 3%?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Hola! [OH⁻] = 0, 00013M [H₃O⁺] = 7, 69x10⁻¹¹M pH : 10, 11 Resolución B + H₂O ↔ A⁺ + OH⁻ concentración inicial 0, 01 (mol / L) disminución de conc. 0, 01 * 0, 013 (mol / L) aumento de conc. 0, 01 * 0, 013 0, 01 * 0, 013 (mol / L) conc.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Hola!
[OH⁻] = 0, 00013M
[H₃O⁺] = 7, 69x10⁻¹¹M
pH : 10, 11
Resolución B + H₂O ↔ A⁺ + OH⁻
concentración inicial 0, 01 (mol / L)
disminución de conc.
0, 01 * 0, 013 (mol / L)
aumento de conc.
0, 01 * 0, 013 0, 01 * 0, 013 (mol / L)
conc.
En equilibrio 0, 01 - (0, 01 * 0, 013) 0, 01 * 0, 013 0, 01 * 0, 013 (mol / L)
Concentración de OH⁻
[OH⁻] = 0, 01 * 0, 013
[OH⁻] = 0, 00013M
Concentración de H₃O⁺
[H₃O⁺] = Kw / [OH⁻]
[H₃O⁺] = 10⁻¹⁴ / 0, 00013M
[H₃O⁺] = 7, 69x10⁻¹¹M
Calculamos el pH
pH = - log[7, 69x10⁻¹¹]
pH = 10, 11
Concentración de la base en el equilibrio
[B] = 0, 01 - (0, 01 * 0, 013)
[B] = 0, 00987M
Espero haberte ayudado!
Preguntas frecuentes
Calcular la [H + ] y la [OH–] en una solución 0, 010 N de una base débil que esta ionizada el 1, 3%?
Hola! [OH⁻] = 0, 00013M [H₃O⁺] = 7, 69x10⁻¹¹M pH : 10, 11 Resolución B + H₂O ↔ A⁺ + OH⁻ concentración inicial 0, 01 (mol / L) disminución de conc. 0, 01 * 0, 013 (mol / L) aumento de conc.