Calcular la fraccion molar de cada componente de una disolucion de 40 gramos de alcohol etilico ch3ch2oh y 100 gramos de agua.
En resumen
Respuesta : XH₂O = 0, 865, XCH₃CH₂OH = 0, 135.
Respuesta : XH₂O = 0, 865, XCH₃CH₂OH = 0, 135.
- En primer lugar se debe convertir los gramos de los componentes a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces :
40 g CH₃CH₂OH * (1 mol / 46, 07 g) = 0, 868 mol CH₃CH₂OH
100 g H₂O * (1mol / 18, 0153) = 5, 551 mol H₂O.
- El siguiente paso es calcular los moles totales :
moles totales = 0, 868 mol + 5, 551 mol = 6, 419 moles.
- Por último se calcula la fracción molar dividiendo los moles de cada componente entre los moles totales :
XCH₃CH₂OH = 0, 868 / 6, 419 = 0, 135
XH₂O = 5, 551 / 6, 419 = 0, 865.
La fórmula del agua es H2O entonces esto quiere decir que tienes 2 hidrógenos y 1 oxigeno, lo único que tienes que hacer es ir a tu tabla periódica y ver cual es la masa atómica de el hidrógeno y del oxigeno y te darás…
825 g sol _____________ 25 g K2SO4 100 g sol _____________ X = 3, 03 g K2SO4.
Divide cada dato entre la masa molecular de cada sustancia que te dan. 55g / masa molecular del alcohol etílico y 100g / masa molecular del agua.