Calcular la formula empírica para cada compuesto 70?
Calcular la formula empírica para cada compuesto 70. 90 % de K (potasio) y 29. 10% de S (Azufre). AYUDA PORFA.
En resumen
70. 90 % de K (potasio) y 29. 10% de S (Azufre). 1. Expresar porcentajes en gramos 79. 90g K 29. 10g S 2. Calcular n° moles n°mol = g÷masa molar molK = 79. 90g÷40g / mol = 2mol molS = 29. 10÷ 32g / mol = 1 mol La formula empirica de K es K2 y de S es S.
Mejor respuesta
0
70. 90 % de K (potasio) y 29.
10% de S (Azufre).
1. Expresar porcentajes en gramos
79.
90g K
29.
10g S
2.
Calcular n° moles
n°mol = g÷masa molar
molK = 79.
90g÷40g / mol = 2mol
molS = 29.
10÷ 32g / mol = 1 mol
La formula empirica de K es K2 y de S es S.
Preguntas relacionadas de Química
Describan que indica cada una de las formulas empíricas de los siguientes compuestos : bromuros de potasio KBr cloruro de magnesio MgCI2?
La fórmula empírica de un compuesto especifica la mínima proporción del mismo en su forma molecular. Elbromuro de potasio, teniendo una formula KBr, indica que por cada molécula de la sal, se encuentra contenido 1 átomo…
1 respuesta 5
Que diferencia hay entre formula molecular de un compuesto y su formula empirica por fa ayuda?
La fórmula molecular es mas extensa, la fórmula empírica es la que no puede simplificarse más. Ejemplo : Fórmula molecular : C 6 H 6 Formula empírica : CHPor qué? Los 6 puedes dividirlos en 3, luego en 2 y te terminan…
1 respuesta 4