Calcular la formula empirica del oxido de magnesio sabiendo que 2, 5 g del óxido contienen 1, 5 g de magnesio?
Calcular la formula empirica del oxido de magnesio sabiendo que 2, 5 g del óxido contienen 1, 5 g de magnesio.
En resumen
Calcular la formula empirica del oxido de magnesio sabiendo que 2, 5 g del óxido contienen 1, 5 g de magnesio 2Mg + O2 → 2MgOMm Mg = 24 g / mol O = 16 g / mol1. Calcular gramos de Og O = 2. 5 g - 1. 5 gg O = 12. Calcular molesn Mg : 1. 5 g / 24 g / mol = 0.
Mejor respuesta
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Calcular la formula empirica del oxido de magnesio sabiendo que 2, 5 g del óxido contienen 1, 5 g de magnesio 2Mg + O2 → 2MgOMm Mg = 24 g / mol O = 16 g / mol1.
Calcular gramos de Og O = 2.
5 g - 1.
5 gg O = 12.
Calcular molesn Mg : 1.
5 g / 24 g / mol = 0.
0625 moln O : 1 g / 16 g / mol = 0.
0625 mol3.
Dividir entre el menor de los resultadosMg : 0.
0625 mol / 0.
0625 mol = 1 O : 0.
0625 mol / 0.
0625 mol = 14.
FE : MgO.
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