Calcular la concentracion molar u normal de una solucion preparada con 500gr de H2SO4 y enrazado con agua hasta un volumen de 2000 cc (2lts de solucion).
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de WolfBlack1
En resumen
Datosmasa soluto = 500 gV solución = 2 litrosPM H₂SO₄ = 98 g / mol (2. 1 + 1. 32 + 4.
Datosmasa soluto = 500 gV solución = 2 litrosPM H₂SO₄ = 98 g / mol (2.
1 + 1.
32 + 4.
16)La molaridad de una solución es : M = moles soluto / litro solución (1)El primer paso es calcular el numeros de moles con los datos de masa y peso molecular : n = m / PM = 500 g / 98 g / mol = 5, 1 molRemplazando en (1)M = 5, 1 mol / 2 l = 2, 55 mol / l = 2, 55 MLa solución tiene una concentración 2, 55 MSi se desea hallar la normalidad hay que considerar cuantos equivalentes se tienen por cada mol.
En este caso al ser un ácido diprotico (2 H⁺) se tienen 2 equivalentes / mol.
EntoncesN = M x 2 eq / molN = 2, 55 mol / l x 2 eq / mol N = 5, 10 eq / molLa solución es 5, 10 N.
Datosmasa soluto = 500 gV solución = 2 litrosPM H₂SO₄ = 98 g / mol (2. 1 + 1. 32 + 4.
Calcular la concentracion molal de una solucion que contiene 36 gramos de glucosa en 500 ml de aguaMm Glucosa = 180 g / mol1. Calcular molesn = masa / Mmn = 36 g / 180 g / moln = 0. 200 moles de soluto2. Calcular v…
La concentración disminuye La molaridad son moles de soluto por cada litro de solución Al agregar agua a una solucion la concentración disminuye ya que el soluto se encontrara en menor concentración en la que habia…