Calcular la concentracion molar u normal de una solucion preparada con 500gr de H2SO4 y enrazado con agua hasta un volumen de 2000 cc (2lts de solucion).
En resumen
Datosmasa soluto = 500 gV solución = 2 litrosPM H₂SO₄ = 98 g / mol (2. 1 + 1. 32 + 4.
Datosmasa soluto = 500 gV solución = 2 litrosPM H₂SO₄ = 98 g / mol (2.
1 + 1.
32 + 4.
16)La molaridad de una solución es : M = moles soluto / litro solución (1)El primer paso es calcular el numeros de moles con los datos de masa y peso molecular : n = m / PM = 500 g / 98 g / mol = 5, 1 molRemplazando en (1)M = 5, 1 mol / 2 l = 2, 55 mol / l = 2, 55 MLa solución tiene una concentración 2, 55 MSi se desea hallar la normalidad hay que considerar cuantos equivalentes se tienen por cada mol.
En este caso al ser un ácido diprotico (2 H⁺) se tienen 2 equivalentes / mol.
EntoncesN = M x 2 eq / molN = 2, 55 mol / l x 2 eq / mol N = 5, 10 eq / molLa solución es 5, 10 N.
No se entiende lo que quieres.
- %m / v : 20 g diluidos en 200 ml - > 200 / 20 - > 10% - Concentración molar : 1 mol de AgNO3 es 169. 87 gramos por lo que tenemos 20 / 169. 87 = 0. 1177 moles 0. 1177 moles / 200 ml x 1000 ml / L = 0. 5885 Molar.
La concentración disminuye La molaridad son moles de soluto por cada litro de solución Al agregar agua a una solucion la concentración disminuye ya que el soluto se encontrara en menor concentración en la que habia…