Calcular la concentración molar de ion hidróxido de una solución de NaOH a pH es 5, 50 y una de pH es 7, 50?
Calcular la concentración molar de ion hidróxido de una solución de NaOH a pH es 5, 50 y una de pH es 7, 50.
En resumen
La concentración molar de [OH - ] a pH 5. 5 es de 3. 16x10⁻⁹ MLa concentración molar de [OH - ] a pH 7. 5 es de 3.
Mejor respuesta
La concentración molar de [OH - ] a pH 5.
5 es de 3.
16x10⁻⁹ MLa concentración molar de [OH - ] a pH 7.
5 es de 3.
16x10⁻⁷ MPrimero escribimos la reacción de disociación del NaOH en aguaNaOH + H₂O ⇔ [Na⁺] + [OH⁻]Ahora, partimos de las siguientes fórmulas : pH = - log [H⁺]Kw = [H + ] * [OH - ] = 10⁻¹⁴Solución 1pH = - log [H + ]5.
5 = - log [H + ]<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%2B%5D%20%3D%2010%5E%7B-5.5%7D" />[H + ] = 3.
16 x 10⁻⁶Kw = [H + ] * [OH - ] = 10⁻¹⁴10⁻¹⁴ = [3.
16x10⁻⁶] [OH⁻][OH⁻] = 10⁻¹⁴ / 3.
16x10⁻⁶[OH⁻] = 3.
16x10⁻⁹ MAplicamos lo mismo para calcular la otra concentración : pH = - log [H + ]7.
5 = - log [H + ]<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%2B%5D%20%3D%2010%5E%7B-7.5%7D" />[H + ] = 3.
16 x 10⁻⁸Kw = [H + ] * [OH - ] = 10⁻¹⁴10⁻¹⁴ = [3.
16x10⁻⁸] [OH⁻][OH⁻] = 10⁻¹⁴ / 3.
16x10⁻⁸[OH⁻] = 3.
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