Calcular la composición porcentual del H en el ácido sulfúrico (H2SO4) si su peso molecular es 98, considerando que los pesos atómicos del H = 1, S = 32 y O = 16 : !
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
La composición porcentual del hidrógeno en el ácido sulfúrico es de 2, 04%. - La composición porcentual representa la cantidad de masa de un elemento en un compuesto.
La composición porcentual del hidrógeno en el ácido sulfúrico es de 2, 04%.
- La composición porcentual representa la cantidad de masa de un elemento en un compuesto.
Una de las maneras de calcularlo es dividiendo la masa atómica multiplicada por la cantidad de átomos en la molécula entre la masa molar del compuesto y multiplicar por 100, es decir :
composición porcentual : [(masa atómica * Nºátomos) / masa molar] * 100.
- Para el hidrógeno podemos ver que existen 2 átomos en el ácido sulfúrico, por lo tanto : Composición porcentual H : [(1 * 2) / 98 ] * 100 = 2, 04% - Igual para el azufre y el oxígeno :
S : [(32 * 1) / 98] * 100 = 32, 65%
O : [(16 * 4) / 98] * 100 = 65, 31% - Por último, es importante que la suma de la composición porcentual de todos los elementos sea 100% : 2, 04% + 32, 65% + 65, 31% = 100%.
Explicación : Muchas gracias porque esto nos ayudó a facilitar nuestro estudio siempre Especialmente con lo de química.
Ácido sulfúrico = H2SO4H = 1 gr / molS = 32 gr / molO = 16 gr / mol dos átomos de H = 2 gr / molun átomo de S = 32gr / molcuatro átomos de O = 64gr / molMasa molecular = 32 + 2 + 64 = 98gr / mol.
Fórmula : H2SO4 Calcular peso molecular H : 2 x 1 = 2 g / mol S : 1 x 32 = 32 g / mol O : 4 x 16 = 64 g / mol `````````````````````````````` Mm = 98 g / mol.
Realizas regla de 3, teniendo en cuenta el peso atomico, numero de atomos (H = 2 y O = 1)lel peso molecular es 18, por lo que 18 es el 100%y se realiza asi : H = (1 * 2) * 100 / 18 = 11, 1%O = (16 * 1) * 100 / 18 = 88,…