¿Calcular la cantidad de NaOH y H2O que se necesitan para preparar 1. 5 litros de una disolución al 25% cuya densidad es 1. 22 g / cm³. ¿ Y cuál sera su normalidad? 1cm³ = ml M = (1000 ml / 1L) X (1. 22 g / ml) X (25g / 100g) X (1 mol NaOH / 39. 98 g NaOH) M = 7. 628 mol / L de NaOH. Gramos de NaOH = (1. 5 L) X (7. 628 mol / L) X (39. 98 g NaOH / 1mol NaOH). G = 457. 451 g de NaOH.
En resumen
¿Calcular la cantidad de NaOH y H2O que se necesitan para preparar 1. 5 litros de una disolución al 25% cuya densidad es 1. 22 g / cm³. ¿ Y cuál sera su normalidad? 1 cm³ = 1 mlMm NaOH = 39. 98 g / mol1.
¿Calcular la cantidad de NaOH y H2O que se necesitan para preparar 1.
5 litros de una disolución al 25% cuya densidad es 1.
22 g / cm³.
¿ Y cuál sera su normalidad?
1 cm³ = 1 mlMm NaOH = 39.
98 g / mol1.
Calcular la masa de solución aplicando la fórmula de densidad ( d = m / v)v = 1.
5 x 1000 = 1500 mL = 1500 cm³m = 1.
22 g / cm³ x 1500 cm³m = 1830 g de solución2.
Calcular g de soluto y por cada 100 g de solución se encuentran 20 g de soluto : m soluto = 25 x 1830 g ```````` 100m soluto = 457.
5 g de NaOH3.
Calcular gramos de solvente ( agua)g solvente = 1830 g - 457.
5 gg solvente = 1372.
5 g de agua4.
Calcular molaridada) calcular moles ( n = m / Mm)n = 457.
5 g / 39.
98 g / moln = 11.
443 molesM = n / V(L)M = 11.
443 moles / 1.
5 LM = 7.
62 molarb) calcular normalidadN = M x nº (OH)N = 7.
62 x 1 = 7.
62 normal.
Moles = gramos / PM Calculo del PM NaOH gramos = moles . PM Na = 23 . 1 = 23 = 85mol . 40 g / mol O = 16 . 1 = 16 = 3400 g H = 1 . 1 = 1 PM = 40 g / mol.
Mm NaOH = 40 g / mol moles = 240 g NaOH x 1 mol NaOH `````````````````` 40 g NaOH moles = 6 de NaOH.
Mm NaOH = 40 g / mol1. Calcular molesn = masa / Mmn = 100 g / 40 g / moln = 2. 5 mol de NaOH.
Moles = C x V = 0, 5 moles / l x 5 l = 2, 5 molesmasa = moles x PM = 2, 5 moles x 40 g / mol = 100 gramos.