Calcular la cantidad de gramos de gas oxigeno presentes en un cilindro de 5?
Calcular la cantidad de gramos de gas oxigeno presentes en un cilindro de 5. 250 mililitros a una temperatura de 27°C y una presion de 988 mm Hg.
En resumen
27C = 300kelvin 988mmhg = 1. 3 atmosferas 5250mml = 5, 250litros R, constante de los gases = 0. 082 n = numero de moles = masa en gramos / peso molecular pm del oxigeno = 32 porque es un gas Formula P * V = nRT despejas : P * V / RT * Pm = m m = 1. 3 * 5, 250lt * 32 / 0.
Mejor respuesta
1
27C = 300kelvin
988mmhg = 1.
3 atmosferas
5250mml = 5, 250litros
R, constante de los gases = 0.
082
n = numero de moles = masa en gramos / peso molecular
pm del oxigeno = 32 porque es un gas
Formula
P * V = nRT
despejas :
P * V / RT * Pm = m
m = 1.
3 * 5, 250lt * 32 / 0.
082 * 300
m = 8.
88gramos.
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Entre el oxigeno y el agua que gas presenta mayor a presion a 229k?
Sin ser experto en el tema, yo diría que el agua, ya que apsrte de oxígeno lleva moleculas de hidrógeno, aun así, espera que alguien mas sabio en cuanto química te responda.
1 respuesta 7
Ley De Dalton : se introducen 5 gramos de oxigeno, 6 de hidrogeno y 8 gramos de nitrogeno en un recipiente de 3 litros a una temperatura de 15ºC?
Espero haberte ayudado saludos y evaluame por favor.
1 respuesta 0