Calcular el volumen de agua que se deben adicional a 450 mL de una solución de HNO3 al 40% en masa y de densidad 0, 8 g / mL para que la nueva solución sea del 18% en masa.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Ushereth
Respuesta : Hay que añadirle 440ml H2OExplicación : Primero pasaremos los ml a gramos, mediante la densidad para así, tenerlo todo en gramos : 450ml x ( 0, 8g / 1ml) = 360g HNO3Nos dicen que es un 40% en masa, de manera que por cada 40g soluto tenemos 100g de disolución : 360g disolucx (40gsoluto / 100gdisoluc) = 144g solutoDe manera que para tener un 40% en masa, tenemos 144g soluto en 360g disolución.
Pero nos dicen, que tenemos que conseguir rebajar el % en masa hasta tener un 18%, de manera que hay que añadirle agua para disolverlo : (144g / 360g + Xg H2O) = (18g / 100g)Xg H2O = 440g.
Y como la densidad del agua es 1g / ml, tenemos que son 440ml.
1) masa solución = 88 g + 190 g = 278 g% m / m = 88 / 278 x 100 = 31, 65 %volumen solución = masa / densidad = 278 g / 1, 17 g / cm3 = 237, 61 cm3% m / V = 88 / 237, 61 x 100 = 37, 04 %2) %m / V = 300 / 1400 x 100 = 21,…
Se prepara una solución con 250 cm3 de agua y 20 g de azúcar. Si la densidad del agua es de 1g / cm3, ¿cuál es la masa de solución? D = m / v1. Calcular gramos de agua aplicando la fórmula de densidadd = m / vm = 1 g /…