Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 20 gramos de sacarosa C12H22O11 y un volumen de 2. 000 mL de agua. (d = 1 g / mL), Keb = 0, 52 °C / m y su procedimiento.
En resumen
Peb = ? Sto = 20 g C12H22O11 V = 2000 ml H2O dH2O = 1 g / ml Keb = 0. 52ºC / m SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede aplicar las fórmulas de punto de ebullición de una solución.
Peb = ?
Sto = 20 g C12H22O11 V = 2000 ml H2O dH2O = 1 g / ml Keb = 0.
52ºC / m SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede aplicar las fórmulas de punto de ebullición de una solución.
De la siguiente manera : Peb = 100ºC + ΔTe ΔTe = m * Keb m = gsto / ( Pmsto * Kg solve) Pm sto = 342 g / mol 2000 ml * 1g / 1ml = 2000 g * 1Kg / 1000g = 2 Kg solve m = 20 g sto / ( 342 g / mol * 2 Kg solve ) = 0.
029 mol / Kg ΔTe = 0.
029 m * 0.
52 ºC / m = 0.
015 ºC .
Pe = 100ºC + 0.
015ºC = 100.
015 ºC .
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol solvente = 700 / 1000 = 0. 70 Kg de agua m = mol soluto ```````````````` Kg solvente m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg svte m = 0. 096 mol /…
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mH2O = 700 / 1000 = 0. 700 Kg mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol m = mol soluto / Kg ste m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg m = 0. 095 mol / Kg Δte = m x Ke Δte = 0. 095 mol /…
Para calcular el aumento ebulloscópico de la solución formada entre el compuesto aludido y el agua a los efectos de conocer su punto de ebullición, primero vamos a hallar la molalidad, definida como el número de moles…