Calcular el ph y el poh de una solucion de acido acetico (CH3COOH) de concentrcion 0?
Calcular el ph y el poh de una solucion de acido acetico (CH3COOH) de concentrcion 0. 001 mol / lt sabiendo que su ki = 1, 8. 10 - 5.
En resumen
A partir del valor de su constante de ionización podemos calcular la concentración que tendrán los iones en el equilibrio : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_3COOH%20%2B%20H_2O%5C%20%5Crightleftharpoons%5C%20CH_3COO%5E-%20%2B%20H_3O%5E%2B" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
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A partir del valor de su constante de ionización podemos calcular la concentración que tendrán los iones en el equilibrio : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_3COOH%20%2B%20H_2O%5C%20%5Crightleftharpoons%5C%20CH_3COO%5E-%20%2B%20H_3O%5E%2B" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_a%20%3D%20%5Cfrac%7B%28CH_3COO%5E-%29%28H_3O%5E%2B%29%7D%7B%28CH_3COOH%29%7D" />
Podemos poner las concentraciones en el equilibrio en función de la concentración inicial : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28CH_3COOH%29%20%3D%20c_0%281-%5Calpha%29" /> ; <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28CH_3COO%5E-%29%20%3D%20%28H_3O%5E%2B%29%20%3D%20c_0%5Calpha" />
Nuestra ecuación para la constante de equilibrio será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_a%20%3D%20%5Cfrac%7B10%5E%7B-3%7D%5Calpha%5E2%7D%7B%281-%5Calpha%29%7D%20%3D%201%2C8%5Ccdot%2010%5E%7B-5%7D" />
Hay que resolver la ecuación de segundo grado : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5E%7B-3%7D%5Calpha%5E2%20%2B%201%2C8%5Ccdot%2010%5E%7B-5%7D%5Calpha%20-%201%2C8%5Ccdot%2010%5E%7B-5%7D%20%3D%200" />.
El valor de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Calpha" /> que se obtiene es 0, 125.
El otro valor es negativo y carece de sentido químico.
De este modo decimos que la concentraciónen el equilibrio para el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_3O%5E%2B" /> es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C25%5Ccdot%2010%5E%7B-4%7D%5C%20M" />
El pH será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%20-%20log%20%28H_3O%29%5E%2B%20%3D%20%5Cbf%203%2C9" />
El pOH se puede calcular teniendo en cuenta que pH + pOH = 14, así tenemos que pOH = 10, 1.
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