Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es de 0?
Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es de 0. 000 000 005 mol / L.
En resumen
El ph es dado por el producto ionico del agua (10 ^ - 14)empleando logaritmos por lo tanto tenemos que - log[H + ] = pH - log[OH - ] = pOH = pH - log[. 000 000 005 mol / L] = 8. 3.
Mejor respuesta
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El ph es dado por el producto ionico del agua (10 ^ - 14)empleando logaritmos por lo tanto tenemos que - log[H + ] = pH - log[OH - ] = pOH = pH - log[.
000 000 005 mol / L] = 8.
3.
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Calcular el ph de una solución que tiene una concentración de iones hidroxilo (OH - ) de 10 - 5 M?
Recurda que el pH lo logramos encpntrat gracias al producto ionico de agua aplicando logaritmos por lo tanto tenemos que - log[OH - ] = pH - log[10 ^ - 5 mol / L] = 5 solucion acida.
1 respuesta 3
Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es de 0?
Recuerda que el producto ionico del agua es 10 ^ - 14 que aplicando logaritmos nos queda log[H + ] + Log[OH - ] = log1 ^ 0 + log10 ^ - 14 - log[OH - ] = pH - log[0. 00000005mol / L] = 8. 3.
1 respuesta 9