Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es de 0?
Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es de 0. 000000005 mol / L. A) 5. 7 b) 8. 3 c) 5 d) 9.
En resumen
Recuerda que el producto ionico del agua es 10 ^ - 14 que aplicando logaritmos nos queda log[H + ] + Log[OH - ] = log1 ^ 0 + log10 ^ - 14 - log[OH - ] = pH - log[0. 00000005mol / L] = 8. 3.
Mejor respuesta
Recuerda que el producto ionico del agua es 10 ^ - 14 que aplicando logaritmos nos queda log[H + ] + Log[OH - ] = log1 ^ 0 + log10 ^ - 14 - log[OH - ] = pH - log[0.
00000005mol / L] = 8.
3.
Preguntas relacionadas de Química
Calcular el ph de una solución que tiene una concentración de iones hidroxilo (OH - ) de 10 - 5 M?
Recurda que el pH lo logramos encpntrat gracias al producto ionico de agua aplicando logaritmos por lo tanto tenemos que - log[OH - ] = pH - log[10 ^ - 5 mol / L] = 5 solucion acida.
1 respuesta 3
Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es de 0?
El ph es dado por el producto ionico del agua (10 ^ - 14)empleando logaritmos por lo tanto tenemos que - log[H + ] = pH - log[OH - ] = pOH = pH - log[. 000 000 005 mol / L] = 8. 3.
1 respuesta 7