Calcular el pH de una solución de una solución básica fuerte de hidróxido de bario 0, 1 M A 13, 3?
Calcular el pH de una solución de una solución básica fuerte de hidróxido de bario 0, 1 M A 13, 3.
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Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Dianahernandez5
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución de una solución básica fuerte de hidróxido de bario 0, 1 M A 13, 3?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Notamos que el hidroxido de Bario (BaOH) es una base fuerte , eso quiere decir que tiene un índice de disociacion practicamente absoluto , de ello. BaOH = Ba + OH 0, 1 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Notamos que el hidroxido de Bario (BaOH) es una base fuerte , eso quiere decir que tiene un índice de disociacion practicamente absoluto , de ello.
BaOH = Ba + OH 0, 1 0.
1 0, 1
Por cada BaOH habra un Ba y un OH
Por lo tanto la concentración de OH será 0, 1
Pero recordamos que pOH = - log [OH]
De ello pOH = - log 0, 1 pOH = 1 una sustancia supremamente básica.
Pero eso no deseamos , usaremos la relación pH + pOH = 14 a condiciones ambientales
de alli pH = 13.
Preguntas frecuentes
Calcular el pH de una solución de una solución básica fuerte de hidróxido de bario 0, 1 M A 13, 3?
Notamos que el hidroxido de Bario (BaOH) es una base fuerte , eso quiere decir que tiene un índice de disociacion practicamente absoluto , de ello. BaOH = Ba + OH 0, 1 0.
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