Calcular el pH de una disolución de 5 gramos de H2SO4 en 17L de solución?
Calcular el pH de una disolución de 5 gramos de H2SO4 en 17L de solución.
Calcular el pH de una disolución de 5 gramos de H2SO4 en 17L de solución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Felipepalan1565
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol mol = masa / Mm mol = 5 g / 98 g / mol mol = 0. 051 M = mol / V(L) M = 0. 051 mol `````````````````` 17 L M = 3 X 10⁻³ mol / L pH = - log [H⁺] pH = - log ( 3 x 10⁻³) pH = - (2. 52) pH = 2. 52.
Mm H2SO4 = 98 g / mol
mol = masa / Mm
mol = 5 g / 98 g / mol
mol = 0.
051
M = mol / V(L)
M = 0.
051 mol `````````````````` 17 L
M = 3 X 10⁻³ mol / L
pH = - log [H⁺]
pH = - log ( 3 x 10⁻³)
pH = - (2.
52)
pH = 2.
52.
Mm H2SO4 = 98 g / mol mol = masa / Mm mol = 5 g / 98 g / mol mol = 0. 051 M = mol / V(L) M = 0. 051 mol `````````````````` 17 L M = 3 X 10⁻³ mol / L pH = - log [H⁺] pH = - log ( 3 x 10⁻³) pH = - (2.
Sulfato de cobre en agua contiene 25 gramos de soluto en 300 gramos de disolucionsi en 300 g de disolución tiene 25 g de soluto, el tanto por ciento será : (25 g soluto / 300 g disoluc) x 100 g disol = 8, 33 % de…
Respuesta : 0. 9NExplicación : N = Masa * Parametro (numero de hidrogenos en HCl) / Masa Atomica * Volumen(L)N = 100g * 1 / 36. 5(masaA) * 3L = 0. 9N.