Calcular el ph de una disolucion de KOH 0, 8 M?
Calcular el ph de una disolucion de KOH 0, 8 M.
En resumen
KOH - - - - - - - > K( + ) + OH( - ) 0. 8 0. 8 0. 8 pOH = - log 10 (0, 8) = 0. 0969 pOH + pH = 14 pH = 14 - 0. 969 pH = 13. 031.
Mejor respuesta
KOH - - - - - - - > K( + ) + OH( - )
0.
8 0. 8 0.
8
pOH = - log 10 (0, 8) = 0.
0969
pOH + pH = 14
pH = 14 - 0.
969
pH = 13.
031.
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Calcular es phde una disoluciin0?
POH = - log [OH⁻] pOH = - log (0. 4) pOH = - ( - 0. 398) pOH = 0. 398 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 0. 398 pH = 13. 602.
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Para preparar 125 ml de disolución?
KOH debes obtener el peso moleccular o masa molecular : K = 39. 102, O = 15. 999 ; H = 1. 008 ojo tu problema tiene tres cifras significativas. = 0. 125 yo lo resuelvo con enteros (pero está mal) Pm KOH = 56 g / Litro…
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