Calcular el ph de una disolución que es 0?
Calcular el ph de una disolución que es 0. 20M en HCOOH y 0. 40M en HCOONa (Ka = HCOOH = 1. 80 * 10E - 4.
En resumen
Solucion Buffer pH = pka + log(Base / Acido) - pka = - logka pka = - log1. 80 * 10E - 4 pka = 3. 74 - Base = 0. 40 M - Acido = 0. 20 M Entonces : - - - > pH = pka + log(Base / Acido) pH = 3. 74 + log(0. 40 / 0. 20) pH = 3. 74 + 0. 30 pH = 4. 04.
Mejor respuesta
Solucion Buffer
pH = pka + log(Base / Acido) - pka = - logka
pka = - log1.
80 * 10E - 4
pka = 3.
74 - Base = 0.
40 M - Acido = 0.
20 M
Entonces : - - - > pH = pka + log(Base / Acido)
pH = 3.
74 + log(0.
40 / 0.
20)
pH = 3.
74 + 0.
30
pH = 4.
04.
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