Calcular el pH de una disolución 0, 1 N de amoníaco NH3 con Kb = 1, 8 • 10 - 5?
Calcular el pH de una disolución 0, 1 N de amoníaco NH3 con Kb = 1, 8 • 10 - 5. .
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El pH de la disolución es de 11, 11 Resolución
Reacción de disociación en equilibrio NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻ x
0, 1 - x x
Con la constante de basicidad se determina la concentración de OH⁻
Kb = [NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]
Kb = x² / (0, 1 - x) = 1, 8x10⁻⁵
Puesto que x es despreciable frente a 0, 1 queda :
1, 8x10⁻⁵ = x² / 0, 1
x = 1, 3x10⁻³ N
Determinamos pOH a partir de la concentración de [OH⁻] = x
pOH = - log[OH⁻] = - log[1, 3x10⁻³]
pOH = 2, 89
Determinamos pH
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2, 89
pH = 11, 11
Espero haberte ayudado!