Calcular el pH de una disolución 0, 1 N de amoníaco NH3 con Kb = 1, 8 • 10 - 5?
Calcular el pH de una disolución 0, 1 N de amoníaco NH3 con Kb = 1, 8 • 10 - 5. .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Sjjajajsnd
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una disolución 0, 1 N de amoníaco NH3 con Kb = 1, 8 • 10 - 5?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
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Mejor respuesta
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El pH de la disolución es de 11, 11 Resolución
Reacción de disociación en equilibrio NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻ x
0, 1 - x x
Con la constante de basicidad se determina la concentración de OH⁻
Kb = [NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]
Kb = x² / (0, 1 - x) = 1, 8x10⁻⁵
Puesto que x es despreciable frente a 0, 1 queda :
1, 8x10⁻⁵ = x² / 0, 1
x = 1, 3x10⁻³ N
Determinamos pOH a partir de la concentración de [OH⁻] = x
pOH = - log[OH⁻] = - log[1, 3x10⁻³]
pOH = 2, 89
Determinamos pH
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2, 89
pH = 11, 11
Espero haberte ayudado!
Preguntas frecuentes
Calcular el pH de una disolución 0, 1 N de amoníaco NH3 con Kb = 1, 8 • 10 - 5?
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