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Calcular el pH de una disolución 0, 1 N de amoníaco NH3 con Kb = 1, 8 • 10 - 5?

Calcular el pH de una disolución 0, 1 N de amoníaco NH3 con Kb = 1, 8 • 10 - 5. .

Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Sjjajajsnd

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una disolución 0, 1 N de amoníaco NH3 con Kb = 1, 8 • 10 - 5?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Hola!

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Sjjajajsnd
4

Hola!

El pH de la disolución es de 11, 11 Resolución

Reacción de disociación en equilibrio NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻ x

0, 1 - x x

Con la constante de basicidad se determina la concentración de OH⁻

Kb = [NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]

Kb = x² / (0, 1 - x) = 1, 8x10⁻⁵

Puesto que x es despreciable frente a 0, 1 queda :

1, 8x10⁻⁵ = x² / 0, 1

x = 1, 3x10⁻³ N

Determinamos pOH a partir de la concentración de [OH⁻] = x

pOH = - log[OH⁻] = - log[1, 3x10⁻³]

pOH = 2, 89

Determinamos pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2, 89

pH = 11, 11

Espero haberte ayudado!

Preguntas frecuentes

Calcular el pH de una disolución 0, 1 N de amoníaco NH3 con Kb = 1, 8 • 10 - 5?

Hola!

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